Трифонов Е.В.
Антропология:   дух - душа - тело - среда человека,

или  Пневмапсихосоматология человека

Русско-англо-русская энциклопедия, 18-е изд., 2015

π

ψ

σ

Общий предметный алфавитный указатель

Психология Соматология Математика Физика Химия Наука            Общая   лексика
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z


ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА
carbon dioxide ]

     Двуокись углерода,  диоксид углерода,   углекислый газ  - соединение углерода с кислородом,  СО2  или  CO2 .
     Углерод с кислородом может образовывать два соединения: двуокись углерода -  СО2,  часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода, или монооксид углерода,  СО
     Двуокись углерода при обычных условиях - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха. Поэтому его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в другой. Масса 1 л  СО2  при нормальных условиях составляет 1,98 г. Двуокись углерода слабо растворима в воде: 1 объём воды при 20оС растворяет 0,88 объема СО2, а при 0оС - 1,7 объема.
     Двуокись углерода  CO2  постоянно образуется в природе при окислении органических веществ (гниение растительных и животных остатков, дыхание, метаболизм в организмах, сжигание топлива).
     Применяется двуокись углерода при получении пищевой соды (бикарбонат натрия), для синтеза карбамида, для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фруктовых и минеральных вод и других напитков.
     Под давлением около 0,6 МПа двуокись углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. Жидкую двуокись углерода хранят в стальных баллонах. При быстром выливании её из баллона вследствие испарения поглощается так много теплоты, что  СО2  превращается в твердую белую снегообразную массу, которая, не плавясь, сублимируется при - 78,5оС. Твердая двуокись углерода под названием «сухой лед» применяется для охлаждения скоропортящихся продуктов, для производства и сохранения мороженого, а также во многих других случаях, когда требуется получение низкой температуры.
     Раствор  СО2  в воде имеет кисловатый вкус и обладает слабокислой реакцией, обусловленной присутствием в растворе небольших количеств  угольной кислоты  H2СО3,  образующейся в результате обратимой реакции:

 СО2 + H2 H2CO3

Таким образом, двуокись углерода является ангидридом угольной кислоты. Равновесие последней реакции сильно сдвинуто влево, лишь очень небольшое количество растворенного  СО2  превращается в угольную кислоту.
     Угольная кислота  Н2СО3  может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора двуокись углерода улетучивается, равновесие образования  Н2СО3  смещается влево, и, в конце концов, остается чистая вода. Угольная кислота очень слабая. В растворе она диссоциирует главным образом на ионы  Н+  (ион водорода, протон) и  НСО32– (гидрогенкарбонатный ион, бикарбонатный ион) и лишь в ничтожном количестве образует ионы  СО32–:

 Н2СО3  H+ + HCO3 = 2H+ + СО32–

Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитывающая равновесие ионов со всем количеством двуокиси углерода в растворе (как в форме  СO2,  так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением:

 K1 = [ H+ ] [ HCO3 ]  /  [ CO2 + H23 ] = 4,5 · 10-7

Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени,

 K2 = [ H+ ] [ CO32– ]  /  [ HCO3 ] = 4,7 · 10-11.

     Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей - средние и кислые. Средние соли называются карбонатами (карбонат натрия, карбонат калия, карбонат кальция и т.д.). Кислые соли угольной кислоты называются гидрогенкарбонатами, или бикарбонатами (бикарбонат натрия, бикарбонат калия и т.д.).

     В соответствии с рекомендациями по номенклатуре Международного союза специалистов по теоретической и прикладной химии, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, произносится как [ 'aij9p1k ] ) предпочтительными являются термины: гидрогенкарбонат (вместо бикарбонат), гидрогенкарбонатный ион (вместо бикарбонатный ион).

     Обнаружил и выделил углекислый газ («fixed air», «связанный воздух») в 1754 г. шотландский химик и физик Джозеф Блэк (Black, Joseph, 1728-1799). Состав этого газа установил в 1789 французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (Antoine-Laurent Lavoisier, 1743-1794).


     Литература.  Иллюстрации.     References.  Illustrations
     Щелкни здесь и получи доступ в библиотеку сайта!     Click here and receive access to the reference library!

  1. Allaby M., Ed. Atmosphere: A Scientific History of Air, Weather, and Climate = Атмосфера. История воздуха, погоды и климата. Facts on File, 2009, 242 p. Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation
  2. Cobb A.B., Ed. Earth Chemistry = Химия Земли. Chelsea House Publications, 2008, 130 p. Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation
  3. Harrison R.M., Ed. Principles of Environmental Chemistry = Принципы химии среды. Royal Society of Chemistry, 2007, 280 p.
    Учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  4. Koch G.W., Mooney H.A., Eds. Carbon Dioxide and Terrestrial Ecosystems = Двуокись углерода и экосистемы Земли. Academic Press, 1995, 443 p. Учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation
  5. Körner C., Bazzaz F.A., Eds. Carbon Dioxide, Populations, and Communities = Двуокись углерода, популяции и сообщества. Academic Press, 1996, 465 p. Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation
  6. Lindahl S.G. Oxygen and life on earth: an anesthesiologist's views on oxygen evolution, discovery, sensing, and utilization. Anesthesiology, 2008, 109, 1, 7-13
    Иллюстрированный обзор.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  7. Newton D.E., Ed. Chemistry of the Environment = Химия среды. Facts on File, 2007, 240 p. Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation
  8. Robbins P., Ed. Encyclopedia of Environment and Society = Среда и общество. Энциклопедия. Пятитомник. 5 vol. set. Sage Publications, 2007, 2736 p.
    Учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  9. Volk T., Ed. CO2 Rising: The World's Greatest Environmental Challenge = Увеличение двуокиси углерода: величайшая мировая проблема среды. The MIT Press, 2008, 264 p. Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://mashinva.narod.ru/references_ru.html          quotation

Google

В отдельном окне: 

     
«Я    У Ч Е Н Ы Й    И Л И . . .    Н Е Д О У Ч К А ?»
    Т Е С Т    В А Ш Е Г О    И Н Т Е Л Л Е К Т А

Предпосылка:
Эффективность развития любой отрасли знаний определяется степенью соответствия методологии познания - познаваемой сущности.
Реальность:
Живые структуры от биохимического и субклеточного уровня, до целого организма являются вероятностными структурами. Функции вероятностных структур являются вероятностными функциями.
Необходимое условие:
Эффективное исследование вероятностных структур и функций должно основываться на вероятностной методологии (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2015, …).
Критерий: Степень развития морфологии, физиологии, психологии человека и медицины, объём индивидуальных и социальных знаний в этих областях определяется степенью использования вероятностной методологии.
Актуальные знания: В соответствии с предпосылкой, реальностью, необходимым условием и критерием... ...
о ц е н и т е   с а м о с т о я т е л ь н о:
—  с т е п е н ь  р а з в и т и я   с о в р е м е н н о й   н а у к и,
—  о б ъ е м   В а ш и х   з н а н и й   и
—  В а ш   и н т е л л е к т !


Любые реальности, как физические, так и психические, являются по своей сущности вероятностными.  Формулирование этого фундаментального положения – одно из главных достижений науки 20-го века.  Инструментом эффективного познания вероятностных сущностей и явлений служит вероятностная методология (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2014, …).  Использование вероятностной методологии позволило открыть и сформулировать важнейший для психофизиологии принцип: генеральной стратегией управления всеми психофизическими структурами и функциями является прогнозирование (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2012, …).  Непризнание этих фактов по незнанию – заблуждение и признак научной некомпетентности.  Сознательное отвержение или замалчивание этих фактов – признак недобросовестности и откровенная ложь.


     ♥  Ошибка?  Щелкни здесь и исправь ее!                                 Поиск на сайте                              E-mail автора (author): tryphonov@yandex.ru

π

ψ

σ

Санкт-Петербург, Россия, 1996-2015

Copyright © 1996-, Трифонов Е.В.

Разрешается некоммерческое цитирование материалов данной энциклопедии при условии
полного указания источника заимствования: имени автора, названия и WEB-адреcа данной энциклопедии


 
Всего посетителей = Altogether Visitors :  
Посетителей раздела «Химия» = Visitors of section «Chemistry» :