Трифонов Е.В.
Антропология:   дух - душа - тело - среда человека,

или  Пневмапсихосоматология человека

Русско-англо-русская энциклопедия, 18-е изд., 2015

π

ψ

σ

Общий предметный алфавитный указатель

Психология Соматология Математика Физика Химия Наука            Общая   лексика
А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z


УРАВНЕНИЕ ГЕНДЕРСОНА-ГАССЕЛЬБАХА
Henderson-Hasselbach equation ]

     Уравнение Гендерсона-Гассельбаха (1908) - математическое (аналитическое) выражение, характеризующее возможности буферной системы.
     Henderson, Lawrence Joseph, 1848-1942, биохимик, США. Hasselbalch («Hasselbach»), Karl Albert, 1874-1962, биохимик, Дания.
     Уравнение показывает как зависит кислотно-основное равновесие буферного раствора от свойств компонентов кислотно-основной буферной системы и от количественного соотношения этих компонентов в растворе.
     Показателем кислотно-основного равновесия в растворе является водородный показатель,  pH.  Свойство кислоты (её способность распадаться на ионы), как составляющей буферной системы, характеризуется значением константы равновесия, константы диссоциации кислоты,  Ka.  (или в логарифмической форме  pKa = – lgK,  в частности, если  K = 10–11,  то   pK = 11). Количественая структура (состав) буферной системы может быть оценена в виде отношения соль/кислота (эквиваленты, эквивалентная масса).
     Учитывая сказанное, уравнение Гендерсона-Гассельбаха выглядит следующим образом:

 pH = pKa + lg (соль/кислота)

С помощью этого уравнения можно оценить любую из его переменных, если известны две другие. Например, эквивалентная, или нормальная концентрация  HCO3  и  H2CO3  в плазме крови составляет в норме ~26 и 1,3 мэкв / л соответственно. Константа диссоциации (слабой) угольной кислоты  pK. = 6,1. Для таких данных можно вычислить, что значение  pH  плазмы крови будет:

 pH = 6,1 + lg (26 / 1,3),   pH = 7,4.
The dependence of pH on the concentrations of A- and HA is called the Henderson–Hasselbach equation. This relationship allows the calculation of the pH from the ratio of the base to acid forms of the weak acid and its pKA. This dependence forms the basis for pH buffers, as described below.


Принципиально новое положение.
     Уравнение Гендерсона-Гассельбаха описывает поведение абстрактных детерминистских сущностей посредством аналитического выражения. Реальные сущности и явления являются не жестко детерминистскими, а вероятностными.
     Методологией исследования адекватной вероятностным сущностям является вероятностная методология (Трифонов Е.В., 1978, ..., 2006, ...). Поэтому описанное выше традиционное детерминистское оценивание вероятностных переменных, лишь частично отражает реальность, является неполным, с существенной утратой значимой для практики информации.


     Литература.  Иллюстрации.     References.  Illustrations
     Щелкни здесь и получи доступ в библиотеку сайта!     Click here and receive access to the reference library!

  1. Allen J.P., Ed. Biophysical Chemistry = Биофизическая химия. Blackwell Publishing, 8th ed. 2008, 315 p.
    Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  2. Argyle B. Blood Gases. Computer Program Manual = Газы крови.
    Хорошо подготовленное учебное руководство. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.madsci.com/manu/indexgas.htm          quotation
  3. Bookallil M.J. Ph of the Blood: Acid-Base Balance = pH крови: Кислотно-щелочное равновесие.
    Тщательно разработанное и хорошо иллюстрированное учебное руководство. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.anaes.med.usyd.edu.au/lectures/acidbase_mjb/acidbase.html          quotation
  4. Brandis K. Acid-base Physiology = Физиология щелочно-кислотного равновесия.
    Хорошо подготовленные учебное руководство. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.anaesthesiaMCQ.com          quotation
  5. Burton R.F. Physiology by Numbers: An Encouragement to Quantitative Thinking = Физиология в числах: воодушевление к количественному мышлению, 2nd ed., Cambridge University Press, 2000, 253 p.
    Учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  6. Gennari F.J., Adrogue H.J., Galla J.H., Maddias N., Eds. Acid-Base Disorders and Their Treatment = Нарушения кислотно-щёлочного равновесия и их лечение. Informa HealthCare, 2005, 880 p.
    Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  7. Grogono A.W. Acid-Base Terminology = Щелочно-кислотное равновесие. Терминология.
    Хорошо подготовленные учебные и справочные материалы. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.acid-base.com/          quotation
  8. Grogono A.W. Acid-Base History = Щелочно-кислотное равновесие. История.
    Хорошо подготовленные учебные материалы. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.acid-base.com/history.html#BFr          quotation
  9. Hasan A., Ed. Handbook of Blood Gas/Acid-Base Interpretation = Газы крови. Щёлочно-кислотное равновесие. Интерпретация. Springer, 2008, 330 p.
    Иллюстрированное учебное пособие. Простые наглядные схемы.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  10. Herring G., and co-authors. Acid and Base. pH Tutorial = Основания. Кислоты. pH. Department of Chemistry at the University of British Columbia.
    Хорошо подготовленные учебное руководство. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.chem.ubc.ca/courseware/pH/index.html          quotation
  11. Housecroft C.E., Constable E.C., Eds. Chemistry: An Introduction to Organic, Inorganic & Physical Chemistry = Введение в неорганическую, физическую, органическую химию. Pearson Prentice Hall, 2nd ed. 2005, 1285 p.
    Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  12. King M.W. Ionic Equilibria Review = Равновесие ионов. Обзор. In: Michael W. King, Ph.D. Medical Biochemistry. Terre Haute Center for Medical Education.
    Тщательно разработанное и хорошо иллюстрированное учебное руководство. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://web.indstate.edu/thcme/mwking/subjects.html          quotation
  13. Lew K. Acids and Bases (Essential Chemistry) = Кислоты и основания. Chelsea House Publications, 2008, 124 p.
    Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  14. Martin L. Acid-Base Balance = Кислотно-основное равновесие. Chapter 7, In: Pulmonary Physiology in Clinical Practice. The Essentials for Patient Care and Evaluation = Физиология дыхания в клинической практике.
    Хорошо иллюстрированные учебные материалы. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.lakesidepress.com/pulmonary/books/physiology/          quotation
  15. McMurry J., and Castellion M.E. Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry. Third Edition.
    Основы общей, органической и биологической химии. Третье издание.
    Тщательно разработанные и хорошо иллюстрированные учебные материалы для колледжа, средней школы.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/mcmurrygob/          quotation
  16. Norby J.G. The origin and the meaning of the little p in pH = Происхождение и значение строчной буквы «p» в имени переменной «pH». Trends in Biochemical Sciences, 2000, 25, 1, 36-37.
    Статья в журнале. Историческое исследование.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  17. Paulev P.-E. The Acid-Base Balance And Disorders = Кислотно-основное равновесие и его нарушения. Часть 17 в руководстве: Медицинская физиология и патофизиология. Chapter 17 In: Textbook in Medical Physiology And Pathophysiology. Essentials and clinical problems. Copenhagen Medical Publishers, 1999-2000, Тщательно разработанное и очень хорошо иллюстрированное учебное руководство, термины и их определения.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.mfi.ku.dk/ppaulev/content.htm          quotation
  18. Pérez-Bendito D., Rubio S. Environmental Analytical Chemistry = Аналитическая химия среды. Elsevier 1998, 876 p.
    Иллюстрированное учебное пособие.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  19. Rao B.P., Ed. Water, Electrolytes and Acid Base Balance = Вода, электролиты и щёлочно-кислотное равновесие. p. 145-158, In: Viva Voce Orals in Biochemistry = Биохимия в вопросах и ответах., New Age International, 2007, 245 p.
    Иллюстрированное учебное пособие для подготовки аспирантов к экзамену.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  20. Rose B.D., Post T., Rose B., Eds. Clinical Physiology of Acid-Base and Electrolyte Disorders = Клиническая физиология кислотно-щелочного и электролитного равновесия. Норма и патология. McGraw-Hill Professional, 2000, 992 p. Отличное иллюстрированное руководство.
    Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.tryphonov.ru/tryphonov/serv_r.htm#0          quotation
  21. Siggaard-Andersen O. Acid-Base and Oxygen Status of the Blood. Textbook = Щелочно-кислотное равновесие и насышение крови кислородом. University of Copenhagen.
    Учебные материалы. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.osa.suite.dk/OsaTextbook.htm          quotation
  22. Stewart P.A. How to approach Acid Base = Подход к исследованию щелочно-кислотного равновесия.
    Хорошо подготовленные учебные материалы. Доступ к данному источнику = Access to the reference.
    URL: http://www.acidbase.org/index.php?show=sb          quotation

Google

В отдельном окне: 

     
«Я    У Ч Е Н Ы Й    И Л И . . .    Н Е Д О У Ч К А ?»
    Т Е С Т    В А Ш Е Г О    И Н Т Е Л Л Е К Т А

Предпосылка:
Эффективность развития любой отрасли знаний определяется степенью соответствия методологии познания - познаваемой сущности.
Реальность:
Живые структуры от биохимического и субклеточного уровня, до целого организма являются вероятностными структурами. Функции вероятностных структур являются вероятностными функциями.
Необходимое условие:
Эффективное исследование вероятностных структур и функций должно основываться на вероятностной методологии (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2015, …).
Критерий: Степень развития морфологии, физиологии, психологии человека и медицины, объём индивидуальных и социальных знаний в этих областях определяется степенью использования вероятностной методологии.
Актуальные знания: В соответствии с предпосылкой, реальностью, необходимым условием и критерием... ...
о ц е н и т е   с а м о с т о я т е л ь н о:
—  с т е п е н ь  р а з в и т и я   с о в р е м е н н о й   н а у к и,
—  о б ъ е м   В а ш и х   з н а н и й   и
—  В а ш   и н т е л л е к т !


Любые реальности, как физические, так и психические, являются по своей сущности вероятностными.  Формулирование этого фундаментального положения – одно из главных достижений науки 20-го века.  Инструментом эффективного познания вероятностных сущностей и явлений служит вероятностная методология (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2014, …).  Использование вероятностной методологии позволило открыть и сформулировать важнейший для психофизиологии принцип: генеральной стратегией управления всеми психофизическими структурами и функциями является прогнозирование (Трифонов Е.В., 1978,..., ..., 2012, …).  Непризнание этих фактов по незнанию – заблуждение и признак научной некомпетентности.  Сознательное отвержение или замалчивание этих фактов – признак недобросовестности и откровенная ложь.


     ♥  Ошибка?  Щелкни здесь и исправь ее!                                 Поиск на сайте                              E-mail автора (author): tryphonov@yandex.ru

π

ψ

σ

Санкт-Петербург, Россия, 1996-2015

Copyright © 1996-, Трифонов Е.В.

Разрешается некоммерческое цитирование материалов данной энциклопедии при условии
полного указания источника заимствования: имени автора, названия и WEB-адреcа данной энциклопедии


 
Всего посетителей = Altogether Visitors :  
Посетителей раздела «Химия» = Visitors of section «Chemistry» :